1 Voedings- en dieetkunde - 1VD - Onderdelen - Chemie 2    Component behoort tot O.O.: Algemene chemie Afstudeerrichting: VD:Voedings- en dieetkunde Code: 10375 Academiejaar: 2010-2011 Type: kernondersteunend Niveau: inleidend Programmajaar: 1 Periode binnen het modeltraject: Periode 2 Aantal studiepunten: nvt Wegingscoëfficient: 60 Totaal aantal contacturen: 40 Totaal studietijd: 109,2 Deeltijds programma: deel 2 Vrijstelling of overdracht: niet mogelijk Onderwijstaal: Nederlands Lector(en): Dhont Karin   KORTE OMSCHRIJVING Nutritionele eigenschappen zijn sterk verbonden zijn met hun chemische kenmerken. In het begin van de 19de eeuw wist men al dat voedsel voornamelijk bestond uit de elementen koolstof, waterstof, zuurstof, en stikstof. Het is duidelijk dat zonder een verdere vooruitgang in chemische kennis de moderne voedingswetenschappen niet op het niveau van vandaag zouden staan. Naast de elementaire kennis van de algemene en anorganische chemie introduceren we in deze periode systematisch de chemische fenomenen die optreden tijdens verwerking en bewaring van voedsel. Hierbij richten we ons sterk op chemische verschijnselen die van belang zijn voor de consument, voedselproducent en diëtist. Deze lessenreeks biedt je een chemische achtergrond die van pas komt bij de andere cursussen in deze periode. COMPETENTIEGERICHTE LEERDOELEN  Dit opleidingsonderdeel draagt in het bijzonder bij tot het realiseren van volgende opleidingsdoelen (eindtermen) Algemene competenties VD133 Drukt zich deskundig uit, zowel naar professionelen als naar leken. Algemene beroepsgerichte competenties VD237 Analyseert een problematiek vanuit relevante gegevens. VD256 Verwerkt gegevens correct. Beroepsspecifieke competenties SPECIFIEKE DOELSTELLINGEN 1. deelt de chemische elementen in naar hun periodieke eigenschappen, kent de trends in het periodiek systeem van elektronegativiteit, elektronenaffiniteit, ionisatie-energie en metallisch karakter 2.  schrijft reactievergelijkingen, maakt stoechiometrische berekeningen, werkt met verschillende concentratietermen 3. kent atoomorbitalen, molecuulorbitalen en hybride-orbitalen 4. beheerst het begrip chemisch dynamisch evenwicht; berekent evenwichtsconcentraties, voorspelt de evenwichtsligging 5. onderscheidt zuren en basen; maakt een indeling naar sterkte van de zuren en de basen; kent het begrip pH en berekent de pH van oplossingen; kent de werking en de samenstelling van een buffer 6. deelt de reacties onder in kinetisch nulde, eerste en tweede orde reacties; bepaalt de orde van de reacties 7. schrijft een redoxreactie uit door gebruik te maken van deelreacties; maakt een onderscheid tussen oxidatie en reductiereacties 8. interpreteert een zuur/base titratiecurve naar aard van het titrant, sterkte van de het getitreerde zuur of base; herkent buffergebieden en equivalentiepunten   LEERINHOUDEN periodiek systeem; periodieke eigenschappen reactievergelijkingen, stoechiometrie water in voedsel concentratiebegrippen; mol; molaire massa; procentuele samenstelling atoomorbitalen, molecuulorbitalen, hybride orbitalen kinetiek: nulde, eerste en tweede orde chemisch evenwicht: zuur-base reacties, redoxreacties pH; sterkte van zuren en basen; buffers zuur/base titratiecurven STUDIEMATERIAAL Noodzakelijke leermiddelen: Cursus ‘Chemie II'– auteur: K. Dhont- Plantijn Hogeschool 2009- een standaardtype rekentoestel. het Periodiek Systeem der Elementen (Tabel van Mendeleev).     WERKVORMEN Soort werkvorm uren   % hoor- en werkcolleges: 36  lesuren   32,73 practicum en oefeningen: 0  lesuren   00,00 vormen van groepsleren: 0  lesuren   00,00 studietijd buiten contacturen: 70  klokuren   63,64 Verdere toelichting: EVALUATIE Eerste examenperiode Berekening van de ‘cijfers’ voor elk opleidingsonderdeel - dit cijfer wordt (in consensus) toegekend door de lectorengroep van het opleidingsonderdeel op basis van de op de verschillende componenten verworven punten - het aantal punten is in principe het gewogen gemiddelde van de verschillende vakdisciplines waarbij de uren sbu als wegingscoëfficiënten gebruikt worden maar kan aangepast worden volgens volgende criteria: - niet voldoen aan de vooropgestelde leerdoelen - afwezigheid tijdens de verplichte praktijksessies, werkcolleges en oefeningenlessen - niet uitvoeren van individuele taken - niet voldoen aan vooropgestelde gedragsindicatoren van de beoordeelde kerncompetenties Afwezigheden: Bij gewettigde afwezigheid haalt de student 0 voor de verplichte activiteit, als hij deze niet inhaalt. De student neemt hiervoor zelf het initiatief Bij ongewettigde afwezigheid haalt de student 0 voor de verplichte activiteit. Deze kan niet ingehaald worden. Bij meerdere afwezigheden contacteert de student de opleidingscoördinator voor een individuele regeling. Indien de student dit nalaat haalt de student een A op het opleidingsonderdeel Integratieve toets INT2-1: schriftelijk examen in periode 2 over leerstof periode 2 met kennis- (chemische basiskennis), inzichts-(denkvragen, oefeningen en vraagstukken) en toepassingsvragen   tijd voor examinering uren 4 %    03,64 Tweede examenperiode Integratieve toets INT2-1: schriftelijk examen met kennis- (chemische basiskennis), inzichts-(denkvragen, oefeningen en vraagstukken) en toepassingsvragen over de gehele cursus.